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Xenondifluorid
Aus Kefk.
| Strukturformel | ||
|---|---|---|
| F – Xe − F Bild:Xenon-difluoride-3D-vdW.png | ||
| Allgemeines | ||
| Name | Xenondifluorid | |
| Andere Namen | Xenon(II)-fluorid | |
| Summenformel | XeF2 | |
| CAS-Nummer | 13709-36-9 | |
| Kurzbeschreibung | weißes kristallines Pulver | |
| Eigenschaften | ||
| Molmasse | 169,29 g·mol−1 | |
| Aggregatzustand | fest | |
| Dichte | 4,32 g/cm3 | |
| Schmelzpunkt | 130-135°C | |
| Siedepunkt | Zersetzung >800°C | |
| Dampfdruck | 3,8 hPa (25 °C) | |
| Löslichkeit |
zersetzt sich bei Berührung mit Wasser | |
| Sicherheitshinweise | ||
| Gefahrstoffkennzeichnung | ||
|
| ||
| R- und S-Sätze | R: 34 | |
| S: 8-26-36/37/39-45 | ||
| weitere Sicherheitshinweise | ||
| MAK | Fluoride 2,5 mg/m3 einatembarer Staubanteil (als Fluoride gerechnet) | |
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||
Xenon(di)fluorid (XeF2) ist eine farblose, kristalline Edelgasverbindung. Sie wurde 1962 als zweite Verbindung eines Edelgases nach XePtF6 synthetisiert. Unter speziellen Bedingungen reagiert Xenon mit Fluor zu dieser Substanz. Beim Erhitzen an der Luft zerfällt Xenon(di)fluorid zu Xenon und Fluor. Wegen einer starken Volumenzunahme verläuft diese Reaktion explosionsartig.
Inhaltsverzeichnis |
Darstellung
Direktsynthese aus Xenon und Fluor in der Gasphase, unter Zuhilfenahme von Katalysatoren wie Fluorwasserstoff oder Nickelfluorid.
Verwendung
Xenon(II)-fluorid ist ein starkes Oxidations- und Fluorierungsmittel.
weitere Edelgasverbindungen
Zuweilen konnten noch weitere Xenonverbindungen (v. a. Chloride, Oxide), aber auch die Kryptonverbindung Kryptondifluorid (KrF2) hergestellt werden. Außerdem vermutet man, dass es, parallel zu Xenon, auch verschiedene Krypton- und Radonoxide und weitere zweiwertige -halogenide geben muss. Viele Edelgasverbindungen sind vermutlich hochexplosiv. Die Reaktivität der Edelgase selbst ist sehr gering, nimmt aber vom Helium zum Radon leicht zu.
Literatur
- Melita Tramsek, Boris Zemva: Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride. Acta Chim. Slov. 53/2/2006. S. 105–116. Online-PDF
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