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Trimethylaluminium
Aus Kefk.
| Strukturformel | ||||
|---|---|---|---|---|
| Bild:TMA.gif | ||||
| Allgemeines | ||||
| Name | Trimethylaluminium | |||
| Andere Namen | - | |||
| Summenformel | C3H9Al (Dimeres C6H18Al2) | |||
| CAS-Nummer | 75-24-1 | |||
| Kurzbeschreibung | Pyrophore, farblose Flüssigkeit. | |||
| Eigenschaften | ||||
| Molmasse | 72,08 g/mol (Dimeres 144,18 g/mol) | |||
| Aggregatzustand | Flüssig | |||
| Dichte | 0,752 kg/m³ | |||
| Schmelzpunkt | 15,4 °C | |||
| Siedepunkt | 125 °C | |||
| Dampfdruck | - | |||
| Löslichkeit | Löslich in Toluen, Hexan | |||
| Sicherheitshinweise | ||||
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| R- und S-Sätze | R: 11-14/15-34-50/53-65-67 S: 16-24/25-36/37/39-43A-45-61-6A | |||
| MAK | - | |||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
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Trimethylaluminium (TMA) ist eine pyrophore farblose Flüssigkeit und gehört zu den Aluminiumalkylen. TMA hat einen relativ tiefen Siedepunkt von 127 °C und einen sehr hohen Dampfdruck (An der Luft ist weißer Rauch sichtbar). Die Flüssigkeit geht an der Luft spontan in Flammen auf und reagiert explosionsartig mit Wasser. Darum muss diese Verbindung unter Argon oder Stickstoff gelagert und gehandhabt werden. Als Reagenz wird oft die Lösung in Toluen, Hexan oder Heptan verwendet.
Inhaltsverzeichnis |
Vorkommen
TMA kommt in der Natur nicht vor.
Eigenschaften
Chemische Eigenschaften
Wenn das Aluminium-Atom mit drei Methylgruppen eine Bindung eingeht, ist es von sechs Elektronen umgeben. Gemäß der Oktettregel müsste Aluminium aber von acht Elektronen umgeben sein. Daher existiert TMA als Dimeres, indem sich zwei Moleküle zwei Methylgruppen teilen. Man kann dies mit dem Diboran-Molekül vergleichen: Die Aluminium-Atome würde den Bor-Atomen entsprechen, während die Methylgruppen einzelne Wasserstoff-Atome darstellen. Wie beim Diboran bilden die "geteilten" Methylgruppen eine Brücke zwischen den Aluminiumatomen, wobei jede Methylgruppe jeweils zwei Elektronen zur Verfügung stellt. Dies ist die so genannte 2-Elektronen-3-Zentren-Bindung. </br> Obwohl die Kohlenstoff-Atome der brückenbildenden Methylgruppen jeweils von fünf Nachbaren umgeben sind, haben sie nur acht Elektronen auf der äußersten Schale. Diese Situation verursacht ein Elektronendefizit, welches TMA äußerst reaktiv macht. TMA ist eine Lewis-Säure und reagiert mit einer Vielzahl von Substanzen. Es tauscht sehr rasch Methylgruppen gegen andere Gruppen oder Atome (beispielsweise Halogene) aus, welche mehr Elektronen enthalten. Diese Eigenschaft macht TMA zu einem hervorragenden Methylierungsmittel.
Verwendung
TMA wird sehr oft für die Herstellung von Methylaluminiumoxan (Ein Cokatalysator), als Aktivator und Methylierungsmittel verwendet. Es findet außerdem Anwendung in der Halbleiter-Industrie. Aus TMA wird auch das Tebbe-Reagenz hergestellt, welches bei der Methylenierung von Estern und Ketonen zum Einsatz kommt.
Biologische Bedeutung
Diese Verbindung hat keine biologische Bedeutung.
Sicherheitshinweise
TMA ist stark ätzend. Die Verbindung entzündet sich an der Luft spontan und reagiert explosionsartig mit Wasser. Daher muss stets in einer trockenen Schutzgasatmosphäre gearbeitet werden.
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