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Titration nach Mohr

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Die Titration nach Mohr ist eine Methode zur quantitativen Bestimmung von Chlorid- und Bromidionen. Sie ist nach dem deutschen Pharmazeuten Karl Friedrich Mohr benannt.

Inhaltsverzeichnis

Titration

Bei dieser Titration wird die chlorid- oder bromidhaltige Lösung direkt mit Silbernitrat-Maßlösung titriert. Als Indikator wird dabei Kaliumchromat verwendet. Am Äquivalenzpunkt wird dabei Silberchromat gebilet. Dieses ist schwerlöslich und im Gegensatz zum ebenfalls schwerlöslichen Silberchlorid rotbraun.

\mathrm{Cl^- (aq) + Ag^+ (aq) + NO_3^- (aq) \longrightarrow AgCl \downarrow + NO_3^- (aq)}
Bis zum Äquivalenzpunkt fällt bei Zugabe von Silbernitratlösung weißes Silberchlorid aus.
\mathrm{CrO_4^{2-} (aq) + 2 \ Ag^+ (aq) + 2 \ NO_3^- (aq) \longrightarrow Ag_2CrO_4 \downarrow + 2 \ NO_3^- (aq)}
Ab dem Äquivalenzpunkt bildet sich schwerlösliches Silberchromat, dass als rotbrauner Niederschlag ausfällt.

Bedingungen

Bei dieser Titration ist es wichtig einen pH-Wert zwischen 6,5 und 7,2 einzuhalten, da sonst verfälschte Ergebnisse erhalten werden. Dies wird meist mit Essigsäure oder Natriumhydrogencarbonat-Lösung erreicht. Ist die Lösung zu sauer, liegt das Kaliumchromat vorwiegend als Dichromat vor, der Farbumschlag erfolgt zu spät. Im basischen Bereich fällt schwerlösliches Silberoxid aus, das ebenfalls die Ergebnisse verfälscht.

Sonstiges

Dieses Nachweisverfahren wird im Europäischen Arzneibuch (EAB) angewendet.

Andere Nachweisverfahren für Halogenidionen sind die Titration nach Fajans und die Titration nach Volhard.

Quellen

  • Jander, Blasius: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage. S. Hirzel Verlag, Stuttgart, Leipzig 1995, ISBN 3777606723
Wikipedia
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