Das Kefk Network Wiki befindet sich im Testbetrieb.

---

Aus Kefk.

Sulfite sind die Salze und Ester der schwefligen Säure (H₂SO₃). Die Salze enthalten als Anion das Sulfit-Ion (SO₃^2-). Die Ester der schwefligen Säure mit der allgemeinen Formel R-O-S(=O)-O-R' (mit R und R' als organische Reste) werden ebenfalls Sulfite genannt.

Die schweflige Säure ist eine zweiprotonige Säure. Daher existieren unter den Salzen die

• Sulfite , die auch normale, neutrale oder sekundäre Sulfite genannt werden und
• Hydrogensulfite (M^IHSO₃), die auch primäre oder saure Sulfite genannt werden.

Hydrogensulfite sind als feste Salze nicht existent und liegen nur in wässrigen Lösungen vor. Beim Einengen einer Lösung reagieren Hydrogensulfite unter Wasserabspaltung und Bildung einer Schwefel-Schwefel-Bindung zu Disulfiten :

Parser-Fehler (Unbekannter Fehler\rightleftharpoons): \mathrm{2 \ HSO_3^- \ \rightleftharpoons \ [O_2S-SO_3]^{2-} \ + \ H_2O}

Unter sauren Bedingungen setzen Sulfite und Hydrogensulfite Schwefeldioxid frei:

Parser-Fehler (Unbekannter Fehler\rightleftharpoons): \mathrm{SO_3^{2-} \ + \ 2 \ H_3O^+ \rightleftharpoons \ SO_2 \ + \ 3 \ H_2O}

Verwendung

Sulfite werden als Reduktionsmittel eingesetzt. Das Hydrogensulfit-Anion reagiert in chemischen Reaktionen als Nukleophil (z. B.: mit Aldehyden unter Bildung gut kristallisierender Salze). Wichtige Verfahren zur Herstellung von Zellstoff und Papier aus Holz arbeiten mit Sulfiten (vor allem Calciumhydrogensulfit, nach Mitscherlich).

Beispiele

Salze der schwefligen Säure sind

• Kaliumsulfit
• Natriumsulfit
• Magnesiumsulfit
• Natriumhydrogensulfit
• Calciumhydrogensulfit (Calciumbisulfit).

Ester der schwefligen Säure sind

• Dimethylsulfit, das einfachste Sulfit, verantwortlich für den typischen Geruch des Meeres

Siehe auch

Sauerstoffsäuren und Salze des Schwefels

Dieses Dokument entstammt in seiner ersten oder einer späteren Version der deutschsprachigen Wikipedia. Es ist dort zu finden unter dem Stichwort Sulfite, die Liste der bisherigen Autoren befindet sich in der Versionsliste; die Originalfassung kann dort auch bearbeitet werden. Alle Texte der Wikipedia und ihre Derivate stehen unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation.