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Strukturformel
Bild:Oxygen-difluoride-2D.png
Allgemeines
Name	Sauerstoffdifluorid
Andere Namen	Difluoroxid
Summenformel	OF2
CAS-Nummer	7783-41-7[1]
Kurzbeschreibung	farbloses Gas
Eigenschaften
Molmasse	54,00 g·mol−1[1]
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,421 g/l (0 °C)[1]
Schmelzpunkt	-223,8 °C[1]
Siedepunkt	-144,8 °C[1]
Dampfdruck	?
Löslichkeit	in Wasser löslich, führt zur Reaktion
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung
Gefahrensymbole Bild:Hazard O.svg O Brandfördernd Bild:Hazard T.svg T+ Sehr giftig [1]
R- und S-Sätze	R: ?
	S: ?
weitere Sicherheitshinweise
MAK	<--!0,11 mg·m−3-->
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Sauerstoffdifluorid ist ein Fluorid des Sauerstoffs mit der Summenformel OF₂. Oft wird er fälschlicherweise als Difluoroxid bezeichnet. Er gehört zu den Sauerstofffluoriden und ist einer von sehr wenigen Stoffen, in dem Sauerstoff mit einer positiven Oxidationszahl auftritt.

Inhaltsverzeichnis 1 Gewinnung und Darstellung 2 Eigenschaften 3 Sicherheitshinweise 4 Quellen 5 Weblinks

Gewinnung und Darstellung

Über Sauerstoffdifluorid wurde 1929 das erste Mal berichtet, dargestellt wurde es bei der Elektrolyse von geschmolzenem Kaliumfluorid und Fluorwasserstoff in Wasser.

Heutzutage wird Sauerstoffdifluorid durch die Reaktion von Fluor mit Natriumhydroxid gewonnen:

Eigenschaften

Sauerstoffdifluorid ist eines der stärksten bekannten Oxidationsmittel, das sogar das Edelgas Xenon zu Xenontetrafluorid (XeF₄) oxidieren kann:

In Wasser gelöst reagiert Sauerstoffdifluorid mit Wasser zu Fluorwasserstoff und Sauerstoff:

Sicherheitshinweise

Aufgrund seiner extrem starken oxidierenden Wirkung ist Sauerstoffdifluorid ein für Mensch und Tier gefährlicher Stoff.

Quellen

1. . ^{a b c d e f} BGIA-Gestis Gefahrstoffdatenbank

Weblinks

Gifte.de: Sauerstoffdifluorid

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