Pufferlösung

Aus Kefk

Ein Puffersystem, kurz Puffer, ist ein Stoffgemisch, dessen pH-Wert (Konzentration der Wasserstoffionen) sich bei Zugabe einer Säure oder Base wesentlich weniger stark ändert, als dies in einer ungepufferten System der Fall wäre.

Typische Puffersysteme sind Pufferlösungen, Humus in Verbindung mit Grundwasser, oder Blut.

Inhaltsverzeichnis 1 Chemische Grundlagen einer Pufferlösung 2 Bedeutung von Puffersystemen 3 Einige Pufferbeispiele 4 Weblinks 5 Siehe auch

Chemische Grundlagen einer Pufferlösung

In einer Pufferlösung geht man im Idealfall davon aus, dass die zugegebene Säure oder Base komplett von der Pufferlösung abgefangen wird und sich der pH-Wert nicht ändert.

Solche Lösungen enthalten eine Mischung aus einer schwachen Säure und ihrer korrespondierenden Base (oder des jeweiligen Salzes). Auch Ampholyte und bifunktionale Moleküle können als Puffer dienen. Der den pH-Wert bestimmende Faktor ist das Verhältnis bzw. das Protolyse-Gleichgewicht des Pufferpaares.

Für das Säure-Base-Gleichgewicht einer schwachen Säure HA gilt:

Nach dem Massenwirkungsgesetz stünde im Nenner zusätzlich noch die Konzentration des Wassers. Diese kann jedoch, da sie im Vergleich zu den Ionenkonzentrationen mit 0,5 mol/l sehr groß ist, als konstant angesehen werden und wird definitionsgemäß in die Dissoziationskonstante K_s hineingezogen.

Durch Umformen erhält man:

Bildet man hieraus den negativen dekadischen Logarithmus, erhält man:

       (Henderson-Hasselbalch-Gleichung / Puffergleichung)

Dies entspricht:

Mit dieser Gleichung – sie gilt unter der Näherung, dass die Aktivitäten der Stoffe ihren Konzentrationen in Lösung entsprechen – lässt sich bei bekanntem pK_S-Wert für einen bestimmten pH-Wert das Konzentrationsverhältnis an Säure und Base ermitteln. Je höher die Konzentrationen sind, desto geringer wirken sich Zugaben von Säuren oder Basen aus.

Ein Beispiel ist der Ammonium-Puffer, der aus Ammonium-Ionen und Ammoniak besteht. Der Carbonatpuffer (eine Mischung aus Kohlensäure und Natriumhydrogencarbonat) ist ein Teil des Blutpuffers. Dieser hält den pH-Wert des Blutes zwischen pH 7,35 und 7,45 (Schwankungen ab ±0,3 sind letal) und gleicht die durch den Stoffwechsel verursachten Schwankungen aus.

Die Menge an starker Base (oder Säure), die durch eine Pufferlösung ohne wesentliche Änderung des pH-Wertes aufgenommen werden kann, wird durch die Pufferkapazität ausgedrückt. Als Faustregel kann man sagen, dass ein Puffer eine pH-Schwankung von plus-minus 1 abfangen kann, bevor sich der pH-Wert drastisch bei der Zugabe kleinerer Säure/Base-Mengen verändert. Um ein Puffersystem zu zerstören, muss lediglich die Konzentration der Säure/Base die Konzentration des Puffers übersteigen.

Bedeutung von Puffersystemen

Puffersysteme haben eine wichtige Bedeutung in der technischen Chemie wie beispielsweise bei der Galvanisierung, Herstellung von Farbstoffen oder in der Fotografie, genauso wie in der Analytik.

Auch spielen Puffersysteme in der Bodenkunde eine wichtige Rolle; siehe hierzu Pufferbereich (Bodenkunde).

Bedeutung in den Biowissenschaften: Für viele Tiere und nicht zuletzt auch für den menschlichen Organismus sind Puffer unerlässlich. So sind die menschlichen Blutkörperchen und viele Enzyme auf einen Konstanten pH-Wert angewiesen. Ohne Puffer würden bereits kleinste Mengen Säure – z. B. Laktat aus der Milch – genügen, um den Organismus lahm zu legen, indem Proteine denaturiert und unbrauchbar gemacht werden.

Einige Pufferbeispiele

• Kohlensäure-Carbonat-Pufferbereich (pH 6,2 bis 8,6; neutral)
• Kohlensäure-Silikat-Pufferbereich (pH 5,0 bis 6,2; schwach sauer)
• Aluminium-Pufferbereich * Eisen-Pufferbereich (pH < 3,0; extrem sauer)
• Essigsäure/Acetat-Puffer (pH 3,7 bis 5,7)
• Phosphatpuffer KH₂PO₄ + Na₂HPO₄ (pH 5,4 bis 7,8)
• Veronal-Acetat-Puffer nach Michaelis (pH 2,6 bis 9,2)
• Ammoniakpuffer NH₃ + H₂O + NH₄Cl (pH 8,2 bis 10,2)
• Eichlösung für pH-Messgeräte

Weblinks

• Pufferlösung pH-Wert-Rechner

Siehe auch

• Dissoziation (Chemie)

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