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Phosphortrichlorid
Aus Kefk.
| Strukturformel | |||
|---|---|---|---|
| Bild:Phosphorus trichloride.PNG | |||
| Allgemeines | |||
| Name | Phosphortrichlorid | ||
| Andere Namen | Phosphor(III)-chlorid | ||
| Summenformel | PCl3 | ||
| CAS-Nummer | 7719-12-2 | ||
| Kurzbeschreibung | Farblose, an feuchter Luft rauchende Flüssigkeit von stechendem Geruch. | ||
| Eigenschaften | |||
| Molmasse | 137,33 g/mol | ||
| Aggregatzustand | flüssig | ||
| Dichte | 1,574 g/cm³ | ||
| Schmelzpunkt | -94 °C | ||
| Siedepunkt | 75 °C | ||
| Dampfdruck | 127 Pa (20 °C) | ||
| Löslichkeit | Hydrolyse in Wasser; löslich in Ether, Toluol | ||
| Sicherheitshinweise gemäß EU-Recht | |||
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| R- und S-Sätze | R: 26-22-14-34-48/20 S: (1/2)-7/8-26-36/37/39-45 | ||
| MAK | 2,8 mg/m³ | ||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
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Phosphor(III)-chlorid ist eine farblose, giftige und stark ätzende Flüssigkeit von stechendem Geruch, die an feuchter Luft infolge Hydrolyse raucht.
Herstellung
Es entsteht bei der direkten Umsetzung von Chlor mit weißem Phosphor, P4, neben geringen Mengen Phosphor(V)-chlorid, PCl5. Letzteres reagiert mit überschüssigen Phosphor ebenfalls zu Phosphor(III)-chlorid.
Eigenschaften
Phosphor(III)-chlorid ist das Säurechlorid der phosphorigen Säure, einem Tautomer der Phosphonsäure. Und so erfolgt mit Wasser die Hydrolyse zu dieser und Chlorwasserstoff:
Hydrolyse der Phosphor(II)-chlorids zu phosphoriger Säure/Phosphonsäure
Auf analoge Weise bilden sich mit Alkoholen Phosphorigsäureester. Dabei werden die Chlor-Atome schrittweise substituiert:
Umsetzung von Phosphor(III)-chlorid mit Methanol - schrittweise Substitution
Analog erfolgen die Umsetzungen mit Aminen, Thiolen oder (Pseudo-)Halogeniden.
Phosphor(III)-chlorid ist ein recht starkes Reduktionsmittel und wird als Sauerstoff-Akzeptor eingesetzt. Fungiert es als letzterer, so bildet sich als Oxidationsprodukt Phosphorylchlorid, der auch als stete Verunreinigung Phosphor(III)-chlorid begleitet, welches mit Luft in Berührung kommt.
Phosphor(III)-chlorid lässt sich weiter zum Phosphor(V)-chlorid chlorieren:
![\mathrm{ 2PCl_3 + 2 Cl_2 \rightarrow PCl_5 \ \overrightarrow{\leftarrow} \ [PCl_4]^+[PCl_6]^- }](/w/images/math/c/0/d/c0dfb2f4d2ddacd7991cf1d3c5abeb08.png)
Verwendung
Phosphor(III)-chlorid ist ein Grundstoff der Chemischen Industrie, der vielfältige Verwendung findet. Man benötigt es für die Herstellung anderer Phosphorderivate wie Insektizide, Pharmazeutika, Di- und Trialkylphosphite, Phosphorylchlorid, Thiophyosphorylchlorid u. v. a. m.
Im Labormaßstab kann man mit Hilfe von Phosphor(III)-chlorid Carbonsäurechloride darstellen, eine Methode, die gegenüber der Darstellung mittels Thionylchlorid oder Oxalylchlorid allerdings keine Vorteile birgt.
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