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Aus Kefk.

Strukturformel
Na+ Bild:Nitrat.PNG
Allgemeines
Name	Natriumnitrat
Andere Namen	Natronsalpeter, Chilesalpeter
CAS-Nummer	7631-99-4
Summenformel	NaNO3
Kurzbeschreibung	hygroskopische, weiße Substanz oder farblose Kristalle
Eigenschaften
Molmasse	84,99 g·mol-1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,26 g/cm3
Schmelzpunkt	306,8 °C
Siedepunkt	Zersetzung ab 380 °C
Dampfdruck	<0,001 hPa (25 °C)
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser: 874 g/l (bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole Bild:Hazard O.svg O Brandfördernd
R- und S-Sätze	R: 8 S: 41
MAK	keine MAK
LD50	1267 mg/kg (Ratte oral)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Dieses Dokument entstammt in seiner ersten oder einer späteren Version der deutschsprachigen Wikipedia. Es ist dort zu finden unter dem Stichwort Natriumnitrat, die Liste der bisherigen Autoren befindet sich in der Versionsliste; die Originalfassung kann dort auch bearbeitet werden. Alle Texte der Wikipedia und ihre Derivate stehen unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation.

Natriumnitrat (auch Natronsalpeter oder Chilesalpeter) ist eine chemische Verbindung, das Natriumsalz der Salpetersäure. Im reinen Zustand ist es eine hygroskopische (wasseranziehende), weiße Substanz oder farblose Kristalle.

Inhaltsverzeichnis 1 Vorkommen 2 Gewinnung 3 Eigenschaften 3.1 Physikalische Eigenschaften 3.2 Chemische Eigenschaften 4 Verwendung 4.1 Lebensmittelzusatzstoff 5 Nachweis

Vorkommen

Natriumnitrat ist das wichtigste natürlich vorkommende Nitrat. Hauptfundort ist Chile, daher auch der Trivialname Chilesalpeter. Weitere natürliche Vorkommen gibt es in Ägypten, Kleinasien, Kolumbien und Kalifornien.

Gewinnung

Natürliche Vorkommen werden durch Filtration von heißen Solen, gewonnen durch Auslaugung mit heißem Wasser, von Fremdstoffen gereinigt. Das in der Kälte auskristallisierte Natriumnitrat hat eine Reinheit von etwa 98 %. Das in den Mutterlaugen enthaltene Iodat geht in die Iodgewinnung.

Natriumnitrat kann auch durch Umsatz von Natriumcarbonat mit Salpetersäure gewonnen werden:

Hier bietet sich die Absorption von Restgasen der Ammoniakoxidation in konzentrierter Natriumcarbonat-Lösung an:

Zur Oxidation des Nitrits wird mit Salpetersäure angesäuert, an der Luft zu Nitrat oxidiert und mit Natriumcarbonat neutralisiert. In Vakuumverdampfern wird es bis zum Feststoff eingeengt.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

wichtige thermodynamische Eigenschaften

• Δ_fH⁰_s: 15,5 in kJ/mol
• S⁰_s: 116 in J/(mol·K)

Chemische Eigenschaften

In heißer Schwefelsäure wird es unter Bildung von Salpetersäure zu Natriumsulfat umgesetzt:

Bei Temperaturen oberhalb von 380 °C zersetzt es sich zu Natriumnitrit:

Bei Temperaturen oberhalb von 800 °C zu Natriumoxid:

Verwendung

• Düngemittel
• Baustoffindustrie: Zementzusatz
• Chemikalienherstellung: Kaliumnitrat
• früher auch zur Salpetersäureherstellung
• als Konservierungsmittel E 251
• zum Pökeln von Fleisch- und Wurstwaren (auch mit Natriumnitrit E 250 und Kaliumnitrit E 249)
• Sprengstoff
• PCM zur thermischen Speicherung

Lebensmittelzusatzstoff

Nitrat wirkt gegen Bakterien, vor allem gegen den gefürchteten Botulismus-Erreger (Clostridium botulinum). Beim Pökelprozess wird der chemisch wenig beständige Muskelfarbstoff (Myoglobin) in eine stabilere Variante umgewandelt (Umrötung). Als Folge davon behält das Fleisch seine rote Farbe. Nicht gepökelte Fleisch- und Wurstwaren nehmen eine graue Farbe an, die von den meisten Kunden fälschlicherweise als Hinweis auf einen Verderb angesehen wird. Zudem wird beim Pökeln ein typisches Aroma ausgebildet.

Natriumnitrat wird für Wurstwaren, Hartkäse, Schnittkäse, eingelegte Heringe und Sprotten verwendet.

Nitrate selbst sind ungefährlich. Problematisch ist ihr Einsatz, weil sie in Nitrite umgewandelt werden. Diese Umwandlung ist im Lebensmittel, aber auch im menschlichen Körper möglich. Nitrite wirken gefäßerweiternd und blutdrucksenkend. In höheren Dosierungen können sie zu akuten Vergiftungserscheinungen führen. (Mangel an Blutfarbstoff Hämoglobin = Blausucht). Nitrit kann mit gleichzeitiger Aufnahme von Protein im menschlichen Körper zu stark krebserregenden Nitrosaminen umgewandelt werden.

Nachweis

Nachweisreaktionen

• Natrium: als hell leuchtend gelb in der blauen Bunsenbrennerflamme
• Nitrat: Spatelspitze Substanz mit verdünnter Schwefelsäure lösen und mit einer kalt gesättigten Eisen(II)-sulfatlösung versetzen. Mit etwas konzentrierter Schwefelsäure unterschichten. An der Grenzschicht entsteht ein brauner Ring der als Nachweis für Nitrat gilt Ringprobe.

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