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Molarität
Aus Kefk.
Unter der Molarität (veralteter Begriff) oder Stoffmengenkonzentration, (Formelzeichen: c) versteht man den Quotienten aus der Stoffmenge (n) eines gelösten Stoffes X und dem Volumen (V) der Lösung. Sie wird in der Einheit Mol pro Liter angegeben:
![c_X = \frac {n_X}{V} \qquad [c_X] = 1 \frac{\rm mol}{\rm l}](/w/images/math/7/5/8/75881faf16568e7e96f6da8f5cd98e23.png)
Bei Kenntnis der molaren Masse von Stoff X kann man mit Hilfe der Avogadro-Konstante aus der Molarität ausrechnen, wieviele Teilchen (Atome, Ionen, Moleküle, ...) des Stoffes X in dem betrachteten Volumen der Lösung gelöst sind.
Die Molarität (Stoffmengenkonzentrationen) darf nicht mit der Molalität verwechselt werden!
Im angelsächsischen Schrifttum ist mit "concentration" stets die Stoffmengenkonzentration gemeint.
Schreibweise mit Adjektiv
Mit einer 2,5-molaren (2,5 M) wässerigen Schwefelsäure ist eine solche gemeint, die 2,5 Mol Schwefelsäure-Moleküle in 1 Liter Lösung einer bestimmten Temperatur enthält; hierbei ist die übliche Einheit mol/l zugrunde gelegt;
Rechenbeispiele
In einer 0,8 molaren (0,8 M) Schwefelsäurelösung (molare Masse von Schwefelsäure: 98,08 g/mol) sind pro Liter Lösung 0,8 mol H2SO4 enthalten. Die entsprechende Masse an H2SO4 für ein Volumen (V) von 3 Liter einer solchen Schwefelsäure beträgt:
Die Teilchenzahl N einer 2 millimolaren (2 mM) Lösung von Rohrzucker in Wasser bei einem Lösungsvolumen V = 2 Kubikzentimeter, wobei NA (Avogadrozahl) die Anzahl der Teilchen pro Mol angibt, beträgt:
