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Lithiumoxid
Aus Kefk.
| Strukturformel | ||
|---|---|---|
| Keine Strukturformel vorhanden | ||
| Allgemeines | ||
| Name | Lithiumoxid | |
| Andere Namen | Dilithiumoxid | |
| Summenformel | Li2O | |
| CAS-Nummer | 12057-24-8[1] | |
| Kurzbeschreibung | weißes Pulver | |
| Eigenschaften | ||
| Molmasse | 29.881 g·mol-1 | |
| Aggregatzustand | fest | |
| Dichte | 2.013 g/cm3[1] | |
| Schmelzpunkt | 1427 °C[1] | |
| Siedepunkt | ? | |
| Dampfdruck | ? | |
| Löslichkeit |
zerfällt in Wasser[1] | |
| Sicherheitshinweise | ||
| Gefahrstoffkennzeichnung | ||
|
| ||
| R- und S-Sätze | R: 34[1] | |
| S: 26-36/37/39-45[1] | ||
| weitere Sicherheitshinweise | ||
| MAK | ? | |
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||
Lithiumoxid ist eine chemische Verbindung, die zur Herstellung von Lithiumniobat sowie als Zusatzstoff in Keramiken und Gläsern benutzt wird.
Inhaltsverzeichnis |
Gewinnung und Darstellung
Erzeugt werden kann Lithiumoxid durch Verbrennung von Lithium oder durch thermische Zersetzung von Lithiumhydroxid oder Lithiumperoxid.
Verwendung
- Ausgangstoff zur Herstellung Lithiumniobat
- Als Zusatzstoff in Keramiken und Gläsern (~1..10% Anteil)
- In der Atomtechnik (für Fusionsreaktoren)
Sicherheitshinweise
Lithiumoxid reagiert mit Wasser und CO2.
Quellen
Literatur
- Risely Technical Service Report, The use of lithium oxide as the breeder in fusion reactors. July 1989, pg 30
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