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Strukturformel der Ionen
2 K+ Bild:Sulfit.PNG
Allgemeines
Name	Kaliumsulfit
Andere Namen	?
Summenformel	K2SO3
CAS-Nummer	10117-38-1 (als Dihydrat 7790-56-9)
Kurzbeschreibung	weißes Pulver (hexagonale Kristalle)
Eigenschaften
Molmasse	158,26 g·mol-1
Aggregatzustand	fest
Dichte	~2,5 g·cm-3
Schmelzpunkt	? °C (Zersetzung)
Siedepunkt	? °C
Dampfdruck	? Pa (? °C)
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole Bild:Hazard X.svg Xi Reizend
R- und S-Sätze	R: 22-31-36/37/38 S: 1/2-26-36-7
MAK	?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Dieses Dokument entstammt in seiner ersten oder einer späteren Version der deutschsprachigen Wikipedia. Es ist dort zu finden unter dem Stichwort Kaliumsulfit, die Liste der bisherigen Autoren befindet sich in der Versionsliste; die Originalfassung kann dort auch bearbeitet werden. Alle Texte der Wikipedia und ihre Derivate stehen unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation.

Kaliumsulfit ist eine chemische Verbindung die vor allem als Reduktionsmittel in der chemischen Industrie, vor allem in der Photoindustrie eingesetzt wird.

Inhaltsverzeichnis 1 Vorkommen 2 Gewinnung und Darstellung 2.1 Chemische Eigenschaften 3 Verwendung 4 siehe auch 5 Wiki/Weblinks

Vorkommen

Kaliumsulfit entsteht bei der Verbrennung von Schwarzpulver.

Gewinnung und Darstellung

Sulfite allgemein entstehen bei der Reaktion von Schwefeldioxid mit Wasser in folgenden zwei Schritten:

SO₂ + H₂O ↔ HSO₃^- + H⁺
HSO₃- ↔ SO₃^2- + H⁺

Um Kaliumsulfit auf diesem Wege zu erzeugen wird eine Kaliumkarbonat-Lösung mit Schwefeldioxid versetzt und später weiteres Kaliumcarbonat zugegeben.

Bei Umsetzung von schwefliger Säure mit Kaliumhydroxid:

H₂SO₃ + 2KOH --> K₂SO₃ + 2H₂O

Chemische Eigenschaften

Kaliumsulfit ist ein Kaliumsalz der schwefligen Säure.

Verwendung

Kaliumsulfit wird als Bestandteil von Photochemiekalien (Entwicklerlösungen) verwendet.

siehe auch

• Kaliumdisulfit

Wiki/Weblinks

[1] [2]

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