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Strukturformel
3 K+ Bild:Phosphat.PNG
Allgemeines
Name	Kaliumphosphat
Andere Namen	Trikaliumphosphat
Summenformel	K3PO4
CAS-Nummer	7778-53-2
Kurzbeschreibung	?
Eigenschaften
Molmasse	212,28 g·mol-1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,56 kg·m-3
Schmelzpunkt	1340 °C
Siedepunkt	? °C
Dampfdruck	? Pa (? °C)
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrensymbole Bild:Hazard X.svg Xi Reizend
R- und S-Sätze	R: 38-41 S: 26-39
MAK	?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Dieses Dokument entstammt in seiner ersten oder einer späteren Version der deutschsprachigen Wikipedia. Es ist dort zu finden unter dem Stichwort Kaliumphosphat, die Liste der bisherigen Autoren befindet sich in der Versionsliste; die Originalfassung kann dort auch bearbeitet werden. Alle Texte der Wikipedia und ihre Derivate stehen unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation.

Kaliumphosphat ist das Kaliumsalz der Phosphorsäure.

Inhaltsverzeichnis 1 Gewinnung/Darstellung 2 Eigenschaften 3 Verwendung 4 Biologische Bedeutung 5 Wiki/Weblinks

Gewinnung/Darstellung

Kaliumphosphat entsteht auch bei dem Erhitzen von Thomasschlacke mit Kohle und Kaliumsulfat.

Eigenschaften

Kaliumphosphat löst sich in Wasser unter alkalischer Reaktion.

Herstellung:

Verwendung

Phosphate werden als Zusatz in Waschmitteln verwendet. Sie sind in der Lage, durch Komplexbildung mit mehrwertigen Metallionen (Mg²⁺ etc.) die Wasserhärte herabzusetzen. Ihr Einsatz ist heute in einigen Ländern (unter anderem Schweiz) verboten.

Phosphate werden auch als Kunstdünger eingesetzt.

Biologische Bedeutung

Die Folge des Einsatzes in Waschmitteln ist eine grösseres Nährstoffangebot in Gewässern. Daraus resultiert ein verstärktes Algenwachstum, was zum Umkippen eines Gewässers führen kann.

Kaliumphosphat ist in der Homöopathie als Nervenmittel bekannt.

Wiki/Weblinks

Siehe auch:

• Chemikalienliste
• Portal:Chemie

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