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Eine Interhalogenverbindung (lat. inter = zwischen), kurz auch Interhalogen genannt, ist eine chemische Verbindung zweier unterschiedlicher Halogene miteinander. Die existierenden Interhalogenverbindungen sind unter Normalbedingungen sehr reaktionsfähig.

Inhaltsverzeichnis 1 Allgemeine Eigenschaften 2 Verbindungen 3 Darstellung und Verwendung 4 Literatur

Allgemeine Eigenschaften

Bei den Interhalogenverbindungen geht ein elektropositiveres Halogen X eine Verbindung mit einem elektronegativeren Halogen Y ein. Dabei treten die Typen XY, XY₃, XY₅ und XY₇ auf. Das Halogen X hat hier dementsprechend die Oxidationsstufen +1, +3, +5 und +7. Die Interhalogene sind hochreaktive Oxidationsmittel und können Halogene übertragen. Je weiter die beiden Halogene X und Y in der 17. Gruppe des Periodensystems voneinander entfernt stehen, desto höher ist die Neigung zur ionischen Aufspaltung. Die physikalischen und chemischen Eigenschaften ähneln meist denen der elementaren Halogene, aus denen sie bestehen.

Verbindungen

Vom Typ XY sind alle möglichen Kombinationen bekannt. Alle weiteren Verbindungen sind - mit Ausnahme von ICl₃ - Fluoride, da die Elektronegativitätsdifferenz sonst nicht groß genug ist und Halogene mit größeren Atomradien als Fluor sich gegenseitig behindern.

• Die Trihalogenide XY₃ sind T-förmig angeordnet. Isoliert wurden ICl₃, ClF₃, BrF₃ und IF₃. Vom Iodtrichlorid ICl₃ ist auch das Dimer I₂Cl₆ bekannt.
• Die Pentahalogenide XY₅ haben die Geometrie quadratischer Pyramiden.
• Das einzige bekannte stabile Heptahalogenid IF₇ hat die Struktur einer pentagonalen Bipyramide.
• Ebenfalls bekannt sind zahlreiche Interhalogenid-Anionen mit drei, fünf oder sieben beteiligten Halogenatomen (z. B. IBr₂^-, BrF₆^- oder IF₆^-). Weniger häufig, aber auch in stabilen Verbindungen isolierbar, sind Interhalogenid-Kationen (z. B. ICl₂⁺).
• Im weiteren Sinne können auch Kombinationen aus Halogenen und Pseudohalogenen zu den Interhalogenen gezählt werden.

Bei keiner Interhalogenverbindung ist ein d-Orbital hybridisiert. Vielmehr lagern sich die Fluoratome (bei ICl₃ die Chloratome) an freie, unhybridisierte p-Orbitale an, und bilden eine Vier-Elektronen-drei-Zentren-Bindung, im Einklang mit der Oktettregel.

Darstellung und Verwendung

Die Interhalogene werden aus den jeweiligen Elementen hergestellt. Viele Verbindungen werden als Halogenierungsmittel, speziell als Fluorierungsmittel verwendet.

Literatur

• James E. Huheey: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, Berlin, New York 1988, ISBN 3-11-008163-6.

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