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Das Hydroxidion ist ein negativ geladenes Ion, das entsteht, wenn Basen mit Wasser reagieren. Seine chemische Formel lautet OH⁻.

Eine allgemeine Base B reagiert nach folgendem Schema mit Wasser:

Parser-Fehler (Unbekannte Funktion \rightleftharpoons): \mathrm{B + H_2O \ \rightleftharpoons \ HB^+ + OH^-}

Anhand der Konzentration der Hydroxidionen kann man den pH-Wert der entstandenen Lösung ermitteln. Dazu berechnet man erst den so genannten pOH-Wert.

Und daraus den pH-Wert:

Zu jeder Temperatur gibt es jeweils ein pK_w-Wert.

Unter Normbedingungen ist pK_w = 14.

Hydroxidionen sind auch in reinem Wasser bei 20 °C in einer Konzentration von 10⁻⁷ mol · l⁻¹ enthalten. Das hängt mit der Autoprotolyse des Wassers nach folgender Reaktionsgleichung zusammen:

Parser-Fehler (Unbekannte Funktion \rightleftharpoons): \mathrm{H_2O + H_2O \ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + OH^-}

Siehe auch

• Oxoniumion
• Hydroxid
• Chemisches Gleichgewicht
• pH-Wert

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