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Chlorwasserstoff

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Strukturformel

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Bild:H Cl.PNG

Allgemeines

Name

Chlorwasserstoff

Andere Namen

Salzsäure wasserfrei, Hydrogenchlorid, Salzsäuregas, Wasserstoffchlorid

Summenformel

H Cl

CAS-Nummer

7647-01-0

Kurzbeschreibung

farbloses, stechend riechendes Gas

Eigenschaften

Molmasse

36,46 g·mol^-1

Aggregatzustand

gasförmig

Dichte

1,148-1,155 g·cm^-3 (20 °C, 1 bar)

Schmelzpunkt

-114 °C

Siedepunkt

-85 °C

Dampfdruck

2,60 MPa bei 0°C
4,26 MPa bei 20°C

Wärmekapazität c_p

799 J/(kg K)

Löslichkeit

gut löslich in Wasser, Methanol

Sicherheitshinweise

Gefahrensymbole
Bild:Hazard C.svg C Ätzend

R- und S-Sätze

R: 23-35-37

S: 7/9-26-45

MAK

5 ml/m³

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Chlorwasserstoff (systematisch auch als Wasserstoffchlorid bezeichnet) ist ein farbloses, stechend riechendes Gas, das in Wasser gelöst Salzsäure (Chlorwasserstoffsäure) bildet. Die Summenformel lautet HCl.

Gewinnung und Darstellung

Hergestellt wird Chlorwasserstoff im Labor aus konzentrierter Schwefelsäure und Kochsalz:

$\mathrm{2 \; NaCl + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2 \; HCl}$

Natriumchlorid und Schwefelsäure reagieren zu Natriumsulfat und Chlorwasserstoff

Statt der Verwendung von Schwefelsäure kann auch Natriumhydrogensulfat benutzt werden. Dazu wird ein Gemisch aus Natriumchlorid und Natriumhydrogensulfat trocken erhitzt. Um die Reaktion in Gang zu halten, muss hierbei das entstehende Chlorwasserstoffgas abgeführt werden.

In der chemischen Industrie fällt Chlorwasserstoff hauptsächlich als Nebenprodukt bei der Chlorierung organischer Verbindungen an oder wird mit der Chlorknallgasreaktion (Zündung eines Gemisches aus Wasserstoff und Chlor beispielsweise durch Belichtung) gewonnen.

$\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2 \; HCl}$

Wasserstoff und Chlor reagieren zu Chlorwasserstoff

Eigenschaften

Bild:HCl molecule model-VdW surface.png

Molekulares Modell von HCl

Die systematische Bezeichnung Wasserstoffchlorid bringt mit der Silbe -chlorid zum Ausdruck, dass das Chloratom in der Molekülverbindung eine negative Partialladung trägt, ähnlich wie nach Chlorid-Ionen, die eine negative Ionenladung besitzen.

Chlorwasserstoff hat eine leicht höhere Dichte als Luft. In einem Liter Wasser lösen sich bei 0 °C unter Erwärmung 520 l, das entspricht 850 g HCl-Gas, Bei 20°C lösen sich in einem Liter Wasser 442 Liter Chlorwasserstoff. An feuchter Luft bildet HCl-Gas Nebel aus feinen Salzsäure-Tröpfchen.

Vorkommen

Chlorwasserstoff ist Hauptbestandteil der Magensäure allesfressender Tiere und bewirkt auch im menschlichen Magen die Denaturierung der Nahrung. Ein Großteil des vom Menschen aufgenommenen Kochsalzes wird im Körper in Salzsäure umgewandelt.

Sicherheitshinweise

Chlorwasserstoff ist ätzend und in hohen Konzentrationen giftig. Vergiftungen sind jedoch sehr selten. Beim Einatmen können Reizungen der Schleimhäute und der Atemwege auftreten, die zu einer akuten Bronchitis oder Lungenentzündung führen können. Bei Kontakt mit Haut und Kleidung lässt sich die Säure mit Wasser gut und restlos auswaschen.

Halogenwasserstoffe und zugehörige Säuren

Halogenwasserstoffe: Fluorwasserstoff | Chlorwasserstoff | Bromwasserstoff | Iodwasserstoff | Astatwasserstoff

Halogenwasserstoffsäuren: Fluorwasserstoffsäure | Salzsäure | Bromwasserstoffsäure | Iodwasserstoffsäure