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Aus Kefk.

Strukturformel
Bild:Dinitrogen-tetroxide-3D-balls.png
Allgemeines
Name	Distickstofftetroxid
Andere Namen	Stickstofftetroxid
Summenformel	N2O4
CAS-Nummer	10544-72-6[1]
Kurzbeschreibung	Durchsichtige Flüssigkeit, meistens durch gelöstes Stickstoffdioxid NO2 gelbbraun gefärbt
Eigenschaften
Molmasse	92,011 g·mol−1[1]
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,45 g/cm3[1]
Schmelzpunkt	-11,25 °C[1]
Siedepunkt	21,10 °C[1]
Dampfdruck	1 bar[1] (20 °C)
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. 1
Gefahrensymbole Bild:Hazard T.svg T+ Sehr giftig
R- und S-Sätze	R: 26-34
	S: (1/2-)9-26-28-36/37/39-45
weitere Sicherheitshinweise
MAK	?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Distickstofftetroxid N₂O₄ ist eine farblose Flüssigkeit. Es ist das Dimer des Stickstoffdioxids, NO₂.

Distickstofftetroxid wird unter seinem Trivialnamen Stickstofftetroxid in der Raumfahrt und Raketentechnik als ohne Kühlung lagerfähiges und hypergol mit Hydrazin und seinen Derivaten reagierendes Oxidationsmittel (Oxidator) verwendet.

Inhaltsverzeichnis 1 Eigenschaften 2 Herstellung 3 Verwendung 4 Siehe auch: 5 Quellen

Eigenschaften

Distickstofftetroxid ist eine im reinen Zustand farblose, ätzende und stark oxidierend wirkende Flüssigkeit. Die kritische Temperatur für N₂O₄ beträgt 157,85 °C und der kritische Druck liegt bei 10 MPa. Oberhalb von 21,2 °C zerfällt ein Molekül N₂O₄ in zwei Moleküle NO₂. Das rotbraune, paramagnetische NO₂ steht mit dem farblosen, diamagnetischen Distickstofftetroxid N₂O₄ im Gleichgewicht, wobei sich dieses Gleichgewicht mit zunehmender Temperatur nach links verschiebt:

Parser-Fehler (Unbekannter Fehler\rightleftharpoons): \mathrm{2\,NO_2 \ \rightleftharpoons \ N_2O_4 \quad \Delta H=-57~{\rm kJ/mol}}.

N₂O₄ und NO₂ verhalten sich wie ein gemischtes Anhydrid der Salpetersäure und der salpetrigen Säure. Mit Alkalihydroxidlösungen bilden sie Nitrate und Nitrite, z. B:

Herstellung

Technisch wird Stickstoffdioxid als Zwischenprodukt bei der Salpetersäuresynthese durch Luftoxidation von Stickstoffmonoxid NO gewonnen. Durch Abkühlen unter 21,2 °C dimerisiert dieses zu Stickstofftetroxid. Im Labor kann es analog gewonnen werden oder alternativ durch Reduktion von konz. Salpetersäure mit Kupfer oder durch Erhitzen von Schwermetallnitraten, v. a. Bleinitrat, im Sauerstoffstrom.

Verwendung

Distickstofftetroxid wird unter dem Trivialnamen Stickstofftetroxid seit den 1950er Jahren in vielen Raketen als ohne Kühlung lagerfähiges Oxidationsmittel (Oxidator) verwendet. Zusammen mit Hydrazinderivaten als Reduktionsmittel bildet es die einzigen bei Träger- und Interkontinentalraketen verwendeten hypergolischen Treibstoffmischungen. So wurde es z. B. zusammen mit Hydrazin und UDMH als Treibstoff der Mondlandefähren im amerikanischen Apollo-Programm verwendet.

Zuerst wurde Distickstofftetroxid als lagerfähiger Oxidator bei den Interkontinentalraketen der zweiten Generation wie der Titan II verwendet, die dadurch immer vollgetankt und einsatzbereit auf ihren sofortigen Start warten konnten. Danach kam Distickstofftetroxid bei den aus diesen Interkontinentalraketen abgeleiteten Trägerraketen und zahlreichen neuentwickelten Trägerraketen bis heute zum Einsatz. Außerdem ist Distickstofftetroxid der Standardoxidator von Satelliten und Raumsonden.

Siehe auch:

• Stickoxide
• Stickstoffdioxid
• Hydrazin
• 1,1-Dimethylhydrazin

Quellen

1. . ^{a b c d e f g} BGIA-Gestis gefahrstoffdatenbank

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