Chromate

Aus Kefk

Chromate sind Salze der Chromsäure (H₂CrO₄). Das Chromat-Anion CrO₄^2- hat eine tetraedrische Struktur. Das Dichromat-Anion (Cr₂O₇^{2-</sub>) hat eine orange Farbe und ist aus zwei verzerrten, eckenverknüpften Tetraedern aufgebaut. Zwischen Chromaten und Dichromaten besteht in wässrigen Lösungen ein pH-abhängiges chemisches Gleichgewicht:}

Parser-Fehler (Unbekannter Fehler\rightleftharpoons): \mathrm{2 \ CrO_4^{2-} \ + \ 2 \ H_3O^+ \ \rightleftharpoons \ Cr_2O_7^{2-} \ + \ 3 \ H_2O}

Unter sehr sauren Bedingungen und konzentrierten Lösungen bilden sich in einer analogen Reaktion die eher rötlichen Trichromate (Cr₃O₁₀^{2-</sub>), Tetrachromate (Cr₄O₁₃2-</sub>) und tiefrote Polychromate (Cr_nO_3n+12-</sub>).}

Parser-Fehler (Unbekannter Fehler\rightleftharpoons): \mathrm{Cr_2O_7^{2-} \ + \ CrO_4^{2-} \ + \ 2 \ H_3O^+\ \rightleftharpoons \ Cr_3O_{10}^{2-} \ + \ 3 \ H_2O}

Alle Chromate sind -besonders unter sauren Bedingungen- starke Oxidationsmittel.

Verwendung

Chromate finden teilweise Verwendung als Korrosionsschutzmittel (Pigmente, siehe auch Rostumwandler) eingesetzt. Viele Chromate haben eine intensive Färbung, deshalb werden (oder wurden) sie als farbgebender Bestandteil in Malerfarbe verwendet, wie beispielsweise „Chromgelb“ (PbCrO₄). Chromate finden Verwendung in der analytischen Chemie. Viele Chromate gelten als krebserzeugend, wie z. B. Zinkchromat, Calciumchromat, Chrom(III)chromat.

Siehe auch

• Kaliumdichromat
• Kaliumchromat
• Chromatallergie

Weblinks

Prof. Blumes Bildungsserver für Chemie: Das Chromat-Dichromat-Gleichgewicht

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