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Aus Kefk.

Strukturformel
Ba2+ 2Bild:Nitrat.PNG
Allgemeines
Name	Bariumnitrat
Andere Namen	Barytsalpeter
Summenformel	Ba(NO3)2
CAS-Nummer	10022-31-8[1]
Kurzbeschreibung	weißes Pulver
Eigenschaften
Molmasse	261,35 g·mol-1[1]
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,2 g/cm3[1]
Schmelzpunkt	> 550 °C (Zersetzung)[1]
Siedepunkt	nicht anwendbar
Dampfdruck	gering[1] (-)
Löslichkeit	90 g/l Wasser (bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. 1
Gefahrensymbole Bild:Hazard O.svg O Brandfördernd Bild:Hazard X.svg Xn Gesundheits- schädlich
R- und S-Sätze	R: 20/22
	S: (2-)28
weitere Sicherheitshinweise
MAK	0,5 mg/m3[1]
LD50 (oral, Ratte)	355 mg/kg[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bariumnitrat ist eine chemische Verbindung und ein weißer, kristalliner Feststoff. Sie ist das Barium-Salz der Salpetersäure.

Inhaltsverzeichnis 1 Eigenschaften 2 Darstellung 3 Verwendung 4 Reaktionen 5 Analytik 6 Quellen

Eigenschaften

Das Nitrat des Bariums ist gesundheitsschädlich und ein schwach wassergefährdener Stoff. Es verursacht in der Brennerflamme eine grüne Flammenfärbung und kann als Oxidationsmittel benutzt werden.

Darstellung

Bariumnitrat lässt sich durch folgende chemische Reaktionen darstellen:

Verwendung

Bariumnitrat wird in der Pyrotechnik zur Herstellung von Feuerwerkskörpern und farbigen Wunderkerzen verwendet, weil es Flammen grün färbt und gleichzeitig ein Oxidationsmittel ist. Außerdem wird es als Oxidator in den Zündhütchen von Patronen und Kartuschen verwendet. Eine hochbrisante Mischung aus TNT und Bariumnitrat wird Baratol genannt.

Es wird auch in Leuchtschirmen für Fernsehempfänger benutzt.

Reaktionen

Bariumnitrat zersetzt sich bei Temperaturen größer 550 °C zu Bariumoxid, Stickstoff, Sauerstoff und Stickstoffmonoxid. Aufgrund des frei gesetzten Sauerstoffs ist Bariumnitrat ein gutes Oxidationsmittel.

Analytik

Einen ersten Hinweis bei der Identifizierung von Bariumnitrat erhält man durch die grüne Flammenprobe.

Quellen

1. . ^{a b c d e f g h} Sicherheitsdatenblatt (Merck)

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