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Arsen(III)-chlorid
Aus Kefk.
| Strukturformel | |||
|---|---|---|---|
| Bild:Arsentrichlorid.png | |||
| Allgemeines | |||
| Name | Arsen(III)-chlorid | ||
| Andere Namen | Arsentrichlorid | ||
| Summenformel | AsCl3 | ||
| CAS-Nummer | 7784-34-1[1] | ||
| Kurzbeschreibung | farblose, ölige, an der Luft rauchende Flüssigkeit | ||
| Eigenschaften | |||
| Molmasse | 181,2 g/mol | ||
| Aggregatzustand | flüssig | ||
| Dichte | 2,163 g/cm3[1] | ||
| Schmelzpunkt | -8,5 °C[1] | ||
| Siedepunkt | 130,2 °C[1] | ||
| Dampfdruck | 13 hPa[1] (20 °C) | ||
| Löslichkeit |
mit Wasser exotherme Reaktion[1] | ||
| Sicherheitshinweise | |||
| Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. 1 | |||
|
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| R- und S-Sätze | R: 23/25-50/53 | ||
| S: (1/2-)20/21-28-45-60-61 | |||
| weitere Sicherheitshinweise | |||
| MAK | nicht festgelegt, da cancerogen[1] | ||
| LD50 (oral, Ratte) | 48 mg/kg[1] | ||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||
Arsentrichlorid ist eine chemische Verbindung aus den Elementen Arsen und Chlor mit der Summenformel AsCl3. Es ist eine farblose, ölige Flüssigkeit, die an der Luft raucht.
Inhaltsverzeichnis |
Gewinnung und Darstellung
Arsentrichlorid kann durch Verbrennung von Arsen in Chlorgas gewonnen werden:
- Arsen verbrennt in Chlorgas zu Arsentrichlorid.
Als Ausgangsmaterial kann auch Arsen(III)-oxid dienen, über das wasserfreier Chlorwasserstoff bei 180 - 200 °C geleitet wird:
- Arsentrioxid reagiert mit Chlorwasserstoff zu Wasser und Arsentrichlorid.
Eigenschaften
Es zersetzt sich beim Erhitzen und unter Einfluss von Licht. Durch Luftfeuchtigkeit Bildung von korrosiven Dämpfen von Chlorwasserstoff und giftigem Arsen(III)-oxid. Reagiert heftig mit starken Oxidationsmitteln, Wasser, Basen.
Verwendung
Arsentrichlorid wird zum Beizen und Brünieren von Metallen verwendet.
Quellen
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