Das Kefk Network Wiki befindet sich im Testbetrieb.

Arrhenius-Gleichung

Aus Kefk.

Wechseln zu: Navigation, Suche

Die Arrhenius-Gleichung (nach Svante Arrhenius) beschreibt in der chemischen Kinetik die quantitative Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeitskonstante k von der Temperatur.

k=A\cdot e^\frac{-E_A}{\mathrm{R}\cdot T}

A präexponentieller Faktor oder Frequenzfaktor, entspricht nach der Stoßtheorie dem Produkt aus der Stoßzahl Z und dem Orientierungsfaktor P,
EA Aktivierungsenergie (Einheit: J/mol),
R = 8,314 J/(K mol) allgemeine Gaskonstante,
T absolute (thermodynamische) Temperatur (Einheit: K).
k Reaktionsgeschwindigkeitskonstante

Sie gilt jedoch insofern nicht exakt, als dass auch A nicht temperaturunabhängig ist, sondern der Gesetzmäßigkeit

A=u^*\cdot\sqrt{T}

folgt, d.h. mit steigender Temperatur steigt auch in geringem Maß (Wurzelfunktion) die Reaktionsgeschwindigkeit. Zu beachten ist, dass die Reaktionsgeschwindigkeit direkt mit der Temperatur bei weitem schneller steigt (exponentiell).

Besteht eine Temperaturabhängigkeit des präexponentiellen Faktors, so kann diese Gleichung verwendet werden:

k=B\cdot T^n\cdot e^{-\frac{E_A}{\mathrm{R}\cdot T}}

Inhaltsverzeichnis

Arrhenius-Zahl

Oftmals wird in der Arrhenius-Gleichung der Exponent zur Arrhenius-Zahl \gamma=\frac{E_A}{\mathrm{R}\cdot T} zusammengefasst:

k=B\cdot T^n\cdot e^{-\gamma}

Siehe auch

Literatur

Weblinks

Wikipedia
 Dieses Dokument entstammt in seiner ersten oder einer späteren Version der deutschsprachigen Wikipedia. Es ist dort zu finden unter dem Stichwort Arrhenius-Gleichung, die Liste der bisherigen Autoren befindet sich in der Versionsliste; die Originalfassung kann dort auch bearbeitet werden. Alle Texte der Wikipedia und ihre Derivate stehen unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation.
Von „http://www.kefk.org/wiki/Arrhenius-Gleichung“
Persönliche Werkzeuge