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Amphoter
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Als amphoter (aus dem Altgriechischen αμφοτέρως (amphoteros) = auf beiderlei Art) bezeichnet man in der Chemie einen Stoff, der – je nach Milieu oder Reaktionspartner – in der einen oder anderen Weise reagiert.
- Säure-Base-Amphotere bezeichnet man auch als Ampholyte. Diese können sowohl als Säuren als auch als Basen reagieren.
- Als Redox-Amphotere bezeichnet man Stoffe, die sowohl oxidierend als auch reduzierend wirken können. Beispiel: Wasserstoffperoxid
Als amphotere Hydroxide bezeichnet man jene Hydroxid-Verbindungen, die sowohl im sauren, als auch im alkalischen Medium löslich sind:
| Hydroxid | im Sauren gelöst | im Basischen gelöst |
|---|---|---|
| Kupferhydroxid: Cu(OH)2 | Cu2+ | [Cu(OH)4]2- |
| Zinnhydroxid: Sn(OH)2 | Sn2+ | [Sn(OH)4]2- |
| Antimonhydroxid: Sb(OH)3 | Sb3+ | [Sb(OH)4]- |
| Aluminiumhydroxid: Al(OH)3 | Al3+ | [Al(OH)4]- |
