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Ammoniumcarbonat
Aus Kefk.
| Strukturformel der Ionen | |||
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| 2Bild:Ammonium.PNG+Bild:Carbonat.PNG | |||
| Allgemeines | |||
| Name | Ammoniumcarbonat | ||
| Andere Namen | kohlensaures Ammonium, Hirschhornsalz | ||
| Summenformel | (NH4)2CO3 | ||
| CAS-Nummer | 10361-29-2 | ||
| Kurzbeschreibung | farbloser Feststoff | ||
| Eigenschaften | |||
| Molmasse | 96 g·mol-1 | ||
| Aggregatzustand | fest | ||
| Dichte | 1,6 g·cm-3 | ||
| Schmelzpunkt | zerfällt bei 58 °C | ||
| Siedepunkt | zerfällt vorher | ||
| Dampfdruck | 0,69 Pa (20 °C) | ||
| Löslichkeit | gut in Wasser | ||
| Sicherheitshinweise | |||
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| R- und S-Sätze | R: 22 S: ? | ||
| MAK | ? | ||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
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Ammoniumcarbonat, (NH4)2 CO3 · H2O, bildet wasserlösliche, farblose, kubische Kristalle mit einer relativen Molekülmasse Mr von 114,1. Es zerfällt bei 58 °C vollständig in Ammoniak, Kohlendioxid und Wasser.
Eigenschaften
Das Salz bildet ein farbloses, schwach nach Ammoniak riechendes Pulver. Es hat eine Dichte um 1,6 g·cm-3 (bei 20 °C) und eine hohe Wasserlöslichkeit von ca. 220 g/L. Die Lösung reagiert schwach alkalisch, es stellt sich ein Gleichgewicht zwischen Ammoniak NH3, Ammoniumionen NH4+, Carbonationen CO32-, Hydrogencarbonationen HCO3- und Kohlendioxid CO2 ein.
Das Salz reagiert also mit Wasser und Kohlensäure zu Hydrogencarbonat- und Hydroxidionen. Eine wässrige Lösung von Ammoniumcarbonat ist daher nur im neutralen und schwach basischen Milieu beständig - in Säuren entweicht Kohlendioxidgas, in konzentrierten Laugen Ammoniakgas.
Synthese
Die Darstellung von Ammoniumcarbonat kann durch Umsetzung von Kohlendioxid mit Ammoniak in wässriger Lösung erfolgen.
Eine weitere Darstellungsmöglichkeit ergibt sich durch Erhitzen von Calciumcarbonat zusammen mit Ammoniumsulfat.
Bei letzterer Methode sublimiert neben dem gewünschten Ammoniumcarbonat auch noch Ammoniumhydrogencarbonat und Ammoniumcarbamat ab, als Feststoff bleibt Calciumsulfat zurück.
Verwendung
Ammoniumcarbonat wird in der Synthese von Heterocyclen und als Zusatzstoff von fotografischen Entwicklern eingesetzt. Ebenso findet es in der Färberei, als Kohlendioxid-Entwickler in Löschgeräten und als Riechsalz Verwendung.
Zudem wird es als Backtriebmittel genutzt. In der EU ist es als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 503i zugelassen.
Ammoniumcarbonat wird häufig in der Anorganischen Chemie für eine Qualitative Analyse verwendet, um im Kationentrenngang aus einer unbekannten Probe die Erdalkalimetall-Kationen von Barium, Strontium und Kalzium als eine Gruppe auszufällen, aufzutrennen und mit Hilfe von Nachweisreaktionen zu identifizieren.
