Das Kefk Network Wiki befindet sich im Testbetrieb.

---

Aus Kefk.

Strukturformel
Keine Strukturformel vorhanden
Allgemeines
Name	Aluminiumchlorid
Andere Namen	Aluminiumtrichlorid
Summenformel	AlCl3
CAS-Nummer	7446-70-0[1]
Kurzbeschreibung	weiße bis gelbe Kristalle
Eigenschaften
Molmasse	133,34 g/mol[1]
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,44 g·cm-3[1]
Schmelzpunkt	-
Siedepunkt	180 °C (Sublimation, 262 °C Zersetzung)[1]
Dampfdruck	1 hPa[1] (20 °C)
Löslichkeit	450 g/l in Wasser (Zersetzung[1]); gut löslich in organischen Lösungsmitteln
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. 1
Gefahrensymbole Bild:Hazard C.svg C Ätzend
R- und S-Sätze	R: 34
	S: (1/2-)7/8-28-45
weitere Sicherheitshinweise
MAK	nicht angegeben[1]
LD50 (oral, Ratte)	3450 mg/kg[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Aluminiumchlorid bildet farblose, hexagonale Kristalle. Es ist in vielen organischen Lösungsmitteln löslich. Das meist durch Verunreinigungen mit Eisenchloriden hellgelbe Pulver wirkt stark hygroskopisch. In feuchter Luft tritt es stark rauchend in Erscheinung. In Lösungsmitteln, flüssiger Phase sowie im Dampfzustand tritt Aluminiumchlorid in einer dimeren Form als Cl₂AlCl₂AlCl₂ auf, in dem das Aluminiumatom vierfach koordiniert ist (analog zum Aluminiumbromid). Im festen Zustand ist im Aluminiumchlorid das Aluminium 6-fach durch Cl^- koordiniert.

Inhaltsverzeichnis 1 Reaktionsverhalten 2 Synthese 3 Verwendung 4 Besonderheit 5 Quellen

Reaktionsverhalten

In stark exothermer Reaktion kommt Aluminiumchlorid in Wasser in Lösung, wobei eine Hydrolyse in Chloridionen und Aluminiumhexaaquaionen erfolgt:

Diese Hexaaquaionen gehen schließlich in stark sauerer Reaktion in eine Hydroxyverbindung über:

Synthese

Wasserhaltiges Aluminiumchlorid (in rhombischen Kristallen auftretendes Hexahydrat AlCl₃ · 6H₂O) entsteht durch Auflösen von Aluminium in Salzsäure:

Dieses Hexahydrat kann jedoch nicht entwässert werden, da es sich beim Erhitzen zu Aluminiumhydroxid bzw. Aluminiummetahydroxid und Chlorwasserstoffgas zersetzt:

So muss die Herstellung von wasserfreiem Aluminiumchlorid durch Überleiten von Chlor über Kohlenstoff und Aluminiumoxid bei etwa 800°C oder direkt aus den Elementen erfolgen:

beziehungsweise :

Verwendung

Das Hexahydrat des Aluminiumchlorids findet aufgrund seiner stark adstringierenden Wirkung in der Textil- und Seifenindustrie Verwendung, wo es unter anderem der Herstellung von antiseptischen Mitteln oder Deodoranten dient. Weiterhin wirkt es als starke Lewis-Säure sowie in der organischen Synthese als Katalysator bei Dehydrierungen, Polymerisationen und Friedel-Crafts-Reaktionen (Friedel-Crafts-Alkylierung, Friedel-Crafts-Acylierung). Außerdem wird es als Halogenüberträger und Kondensationsmittel verwendet. Im Bereich der Wasserchemie findet es als Primärflockungs- und Fällungsmittel (z.B. für Phosphate in Kläranlagen) Anwendung. Zudem kann Aluminiumchlorid in bestimmten Konzentrationen durch lokales Auftragen gegen übermäßiges Schwitzen benutzt werden. Gegen leichte Entzündungen im Rachenraum werden Aluminiumchloridhaltige Lösungen zum Gurgeln angeboten.

Besonderheit

Aluminiumchlorid wird als der Grenzfall zwischen Molekül und Ion angesehen, es hat eine delta-EN von 1,5 (1,7? je nach PSE). Damit sollte es sich eigentlich um eine polare Atombindung handeln. Man bekommt es in jeder Apotheke!

Quellen

1. . ^{a b c d e f g h} Sicherheitsdatenblatt (Merck)

Dieses Dokument entstammt in seiner ersten oder einer späteren Version der deutschsprachigen Wikipedia. Es ist dort zu finden unter dem Stichwort Aluminiumchlorid, die Liste der bisherigen Autoren befindet sich in der Versionsliste; die Originalfassung kann dort auch bearbeitet werden. Alle Texte der Wikipedia und ihre Derivate stehen unter der GNU-Lizenz für freie Dokumentation.